Главa II ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА БОРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ (часть 1)
Бор не изменяется при. нагревании с концентрированными растворами щелочей. Однако пары воды энергично реагируют с ним при температуре красного каления.
Соединения бора с кислородом. Бор образует с кислородом несколько соединений, но наиболее распространен борный ангидрид В2О3. Его получают дегидратацией борной кисло¬ты. Известны две модификации борного ангидрида—стекло¬образная, образующаяся при нагревании борной кислоты при 600° С, и кристаллическая, получающаяся при нагревании бор¬ной кислоты (225—230°С) в течение нескольких суток [455, 705]. Важнейшие физико-химические свойства борного ангидрида приведены в табл. 5,
Борный ангидрид обладает люминесцентными^ свойствами [1122], которые, возможно, обусловлены активацией его незначительными примесями органических веществ [1123].
Борный ангидрид гигроскопичен и за счет влаги воздуха, реагирующей с ним, покрывается тонкой пленкой борной кис¬лоты. При высокой температуре борный ангидрид восстанавливается многими металлами, в том числе кальцием, алюминием, магнием и другими с образованием элементарного бора и соответствующих боридов и сплавов. Углерод восстанавливает борный ангидрид при 2100—2400° С с образованием карбида бора [176]. Сера при нагревании до 1000° С не взаимодействует с борным ангидридом [1163], в то время как CS2 реагирует с ним с образованием сульфида бора. Фтор очень легко взаимодействует с борным ангидридом с образованием BF3. Другие галогены не реагируют с ним даже при нагревании до 1000° С, однако в присутствии углерода хлор и бром взаимодействуют с борным ангидридом с образованием ВС13 и ВВг3.